Химические свойства гидрокарбоната кальция

Химические свойства гидрокарбоната кальция

ГИДРОКАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ — (Са(НСО3)2), соль, присутствие которой обуславливает ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ. Это устраняется, если воду нагреть, нерастворимый гидрокарбонат кальция осаждается и образует налет внутри водопроводных труб или на стенках посуды. Тот же процесс происходит,… … Научно-технический энциклопедический словарь

Кальция гидроксид — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия

Кальция гидроокись — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия

Гидрокарбонат калия — Общие Систематическое наименование Гидрокарбонат калия Традиционные названия Углекислый калий, кислый; бикарбонат калия Химическая формула KHCO3 Физические свойства … Википедия

Гидрокарбонат натрия — Гидрокарбонат натрия … Википедия

кальция гидрокарбонат — kalcio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė Ca(HCO₃)₂ atitikmenys: angl. calcium bicarbonate; calcium hydrocarbonate; calcium hydrogen carbonate rus. кальций двууглекислый; кальций кислый углекислый; кальция бикарбонат; кальция… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

кальция бикарбонат — kalcio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė Ca(HCO₃)₂ atitikmenys: angl. calcium bicarbonate; calcium hydrocarbonate; calcium hydrogen carbonate rus. кальций двууглекислый; кальций кислый углекислый; кальция бикарбонат; кальция… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Гидроксид кальция — Общие … Википедия

Карбонат кальция — Карбонат кальция … Википедия

Хлорид кальция — Общие … Википедия

Гидрокарбона́ты — кислые соли угольной кислоты H2CO3. Формула аниона: HCO −
3 . Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты.

Гидрокарбонаты щелочных металлов растворимы в воде. Также в воде хорошо растворимы гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов, в отличие от карбонатов.

Содержание

Получение [ править | править код ]

  • Гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании CO2 через раствор, содержащий карбонат:

C a C O 3 + H 2 O + C O 2 → C a ( H C O 3 ) 2 <displaystyle <mathsf <3>+H_<2>O+CO_<2>
ightarrow Ca(HCO_<3>)_<2>>>>

  • Пищевую соду (гидрокарбонат натрия) получают по так называемому аммиачно-хлоридному способу:
Читайте также:  Шишки на коже у собаки ростовнадону

N a C l + N H 3 + C O 2 + H 2 O → N a H C O 3 + N H 4 C l <displaystyle <mathsf <3>+CO_<2>+H_<2>O
ightarrow NaHCO_<3>+NH_<4>Cl>>>

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

Химические свойства [ править | править код ]

  • При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

2 N a H C O 3 → N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 <displaystyle <mathsf <2NaHCO_<3>
ightarrow Na_<2>CO_<3>+H_<2>O+CO_<2>>>>

  • Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:

H C O 3 − + H 2 O ⇄ O H − + H 2 C O 3 <displaystyle <mathsf <3>^<->+H_<2>O
ightleftarrows OH^<->+H_<2>CO_<3>>>>

В итоге раствор гидрокарбонатов имеет щелочную реакцию.

  • Реагирует со щелочами:

H C O 3 − + O H − → C O 3 2 − + H 2 O <displaystyle <mathsf

<3>^<->+OH^<->
ightarrow CO_<3>^<2->+H_<2>O>>>

  • С кислотами:

H C O 3 − + H + → H 2 O + C O 2 ↑ <displaystyle <mathsf <3>^<->+H^<+>
ightarrow H_<2>O+CO_<2>uparrow >>>

Применение [ править | править код ]

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод и заправки огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении, в быту, в медицине.

Гидрокарбонаты кальция и магния Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2 обусловливают временную жёсткость воды [1] .

Физиологическое действие [ править | править код ]

В организме гидрокарбонаты являются буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови [1] .

Определение и формула гидрокарбоната кальция

При нагревании до температуры 60 o C и выше разлагается и переходит в нерастворимый в воде карбонат кальция.

Химическая формула гидрокарбоната кальция

Химическая формула гидрокарбоната кальция имеет вид Ca(HCO3)2. Она показывает, что в состав данной молекулы входят два атома углерода (Ar = 12 а.е.м.), два атома водорода (Ar = 1 а.е.м.), один атома кальция (Ar = 40 а.е.м.) и шесть атомов кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу гидрокарбоната кальция:

Mr(Ca(HCO3)2) = 40 + 2×1 +2×12 + 6×16 = 40 + 2 + 24 + 96 = 162.

Графическая (структурная) формула гидрокарбоната кальция

Структурная (графическая) формула является более наглядной, она отражает то, как атомы связаны между собой внутри молекулы гидрокарбоната кальция (рис. 1).

Читайте также:  Котята породы каракал цена

Рис. 1. Графическая формула гидрокарбоната кальция.

Ионная формула

Гидрокарбонат кальция – сильный электролит. В водном растворе под действием электрического тока он диссоциирует на ионы согласно следующему уравнению:

Примеры решения задач

Задание Элементарный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 0,7241 (или 72,41%), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59%). Выведите химическую формулу.
Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Обозначим число атомов железа в молекуле через «х», число атомов кислорода через «у».

Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов железа и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Ar(Fe) = 56; Ar(O) = 16.

Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения:

x:y = 72,41/56 : 27,59/16;

Наименьшее число примем за единицу (т.е. все числа разделим на наименьшее число 1,29):

Следовательно, простейшая формула соединения железа с кислородом имеет вид Fe2O3.

Ответ Fe2O3
Задание Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 9 массовых частей алюминия и 8 массовых частей кислорода.
Решение Для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся химические элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. Известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу:

Найдем молярные массы алюминия и кислорода (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит M(Al)= 27 г/моль, а М(O) = 16 г/моль.

Тогда, количество вещества этих элементов равно:

n (Al) = m (Al) / M (Al);

n (Al) = 9 / 27 = 0,33 моль.

n (O) = 8 / 16 = 0,5 моль.

Читайте также:  Самые известные акулы

Найдем мольное отношение:

n(Al) :n(O) = 0,33 : 0,5= 1 : 1,5 = 2 : 3,

т.е. формула соединения алюминия с кислородом имеет вид Al2O3.

Ссылка на основную публикацию
Характеристика рябка
У рода собственно рябков (Pterocles) ноги с четырьмя несросшимися голыми пальцами [2] . Питаются главным образом зёрнами. Два вида Pterocles...
Укус фруктовой мошки
Клещевой энцефалит 2020 Закон о борщевике 2018 Уничтожение клопов в Москве Под термином «мошки» могут подразумеваться: Насекомые по официальной научной...
Укусила домашняя кошка до крови что делать
Укус кошки – это нередкое явление. Покусать питомец может во время активных игр или из-за чересчур навязчивого проявления чувств со...
Характеристика нубийской породы коз
Нубийские козы – популярная в США и Северной Африке разновидность коз. Они отличаются вкусным и жирным молоком, отличным мясом, а...
Adblock detector