Что такое hco3

Что такое hco3

Гидрокарбона́ты — кислые соли угольной кислоты H2CO3. Формула аниона: HCO −
3 . Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты.

Гидрокарбонаты щелочных металлов растворимы в воде. Также в воде хорошо растворимы гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов, в отличие от карбонатов.

Содержание

Получение [ править | править код ]

  • Гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании CO2 через раствор, содержащий карбонат:

C a C O 3 + H 2 O + C O 2 → C a ( H C O 3 ) 2 <displaystyle <mathsf <3>+H_<2>O+CO_<2>
ightarrow Ca(HCO_<3>)_<2>>>>

  • Пищевую соду (гидрокарбонат натрия) получают по так называемому аммиачно-хлоридному способу:

N a C l + N H 3 + C O 2 + H 2 O → N a H C O 3 + N H 4 C l <displaystyle <mathsf <3>+CO_<2>+H_<2>O
ightarrow NaHCO_<3>+NH_<4>Cl>>>

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

Химические свойства [ править | править код ]

  • При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

2 N a H C O 3 → N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 <displaystyle <mathsf <2NaHCO_<3>
ightarrow Na_<2>CO_<3>+H_<2>O+CO_<2>>>>

  • Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:

H C O 3 − + H 2 O ⇄ O H − + H 2 C O 3 <displaystyle <mathsf <3>^<->+H_<2>O
ightleftarrows OH^<->+H_<2>CO_<3>>>>

В итоге раствор гидрокарбонатов имеет щелочную реакцию.

  • Реагирует со щелочами:

H C O 3 − + O H − → C O 3 2 − + H 2 O <displaystyle <mathsf

<3>^<->+OH^<->
ightarrow CO_<3>^<2->+H_<2>O>>>

  • С кислотами:

H C O 3 − + H + → H 2 O + C O 2 ↑ <displaystyle <mathsf <3>^<->+H^<+>
ightarrow H_<2>O+CO_<2>uparrow >>>

Применение [ править | править код ]

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод и заправки огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении, в быту, в медицине.

Гидрокарбонаты кальция и магния Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2 обусловливают временную жёсткость воды [1] .

Физиологическое действие [ править | править код ]

В организме гидрокарбонаты являются буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови [1] .

Гидрокарбона́ты — кислые соли угольной кислоты H2CO3. Формула аниона: HCO −
3 . Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты.

Гидрокарбонаты щелочных металлов растворимы в воде. Также в воде хорошо растворимы гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов, в отличие от карбонатов.

Содержание

Получение [ править | править код ]

  • Гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании CO2 через раствор, содержащий карбонат:
Читайте также:  Видео канадский сфинкс

C a C O 3 + H 2 O + C O 2 → C a ( H C O 3 ) 2 <displaystyle <mathsf <3>+H_<2>O+CO_<2>
ightarrow Ca(HCO_<3>)_<2>>>>

  • Пищевую соду (гидрокарбонат натрия) получают по так называемому аммиачно-хлоридному способу:

N a C l + N H 3 + C O 2 + H 2 O → N a H C O 3 + N H 4 C l <displaystyle <mathsf <3>+CO_<2>+H_<2>O
ightarrow NaHCO_<3>+NH_<4>Cl>>>

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

Химические свойства [ править | править код ]

  • При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

2 N a H C O 3 → N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 <displaystyle <mathsf <2NaHCO_<3>
ightarrow Na_<2>CO_<3>+H_<2>O+CO_<2>>>>

  • Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:

H C O 3 − + H 2 O ⇄ O H − + H 2 C O 3 <displaystyle <mathsf <3>^<->+H_<2>O
ightleftarrows OH^<->+H_<2>CO_<3>>>>

В итоге раствор гидрокарбонатов имеет щелочную реакцию.

  • Реагирует со щелочами:

H C O 3 − + O H − → C O 3 2 − + H 2 O <displaystyle <mathsf

<3>^<->+OH^<->
ightarrow CO_<3>^<2->+H_<2>O>>>

  • С кислотами:

H C O 3 − + H + → H 2 O + C O 2 ↑ <displaystyle <mathsf <3>^<->+H^<+>
ightarrow H_<2>O+CO_<2>uparrow >>>

Применение [ править | править код ]

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод и заправки огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении, в быту, в медицине.

Гидрокарбонаты кальция и магния Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2 обусловливают временную жёсткость воды [1] .

Физиологическое действие [ править | править код ]

В организме гидрокарбонаты являются буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови [1] .

Гидрокарбонаты в питьевой воде – это компоненты, определяющие ее щелочность. Их содержание в воде объясняется несколькими процессами:

  • растворением атмосферного углекислого газа;
  • взаимодействием воды с известняками, которые находятся в прилегающем грунте;
  • жизненными процессами дыхания организмов, жизнь которых протекает в воде.

Определяя, в какой концентрации находятся гидрокарбонаты в питьевой воде, мы в большинстве случаев можем повлиять на повышение щелочности питьевой воды (поскольку остальные ее составляющие – карбонат-ионы и гидроксид-ионы — присутствуют в воде в несопоставимо меньших концентрациях).

Гидрокарбонаты в питьевой воде уменьшают количество водородных ионов, приводят к уменьшению кислотности и повышению щелочности. Благодаря высокой концентрации гидрокарбонатов некоторые минеральные воды могут использоваться для лечения гастритов и повышенной кислотности желудочного сока. В умеренных концентрациях гидрокарбонат-ионы необходимы качественной питьевой воде для поддержания нормальной щелочности, оптимального значения рН и приемлемых органолептических характеристик.

Читайте также:  Почему у кошки поликистоз почек

Зачем насыщать воду гидрокарбонатами

Гидрокарбонаты в воде нужны для того, чтобы корректировать водородный показатель pH воды и улучшить ее вкусовые свойства. Если щелочность низкая, уровень pH будет нестабилен вследствие низкой буферной емкости такой воды. Низкая (практически нулевая) щелочность и пониженные уровни рН характерны, в частности, для воды после очистки обратным осмосом.

Гидрокарбонаты в воде (природной) – это прежде всего соли кальция и магния (гидрокарбонаты этих элементов существуют только в растворенном состоянии). При нагреве и кипячении растворенные гидрокарбонаты элементов жесткости перейдут в нерастворимые карбонаты, и вода станет мягче.

При необходимости (например, после обратного осмоса) гидрокарбонаты в воде повышают, используя специально разработанные для этого минеральные добавки на основе бикарбонатов натрия и калия. Помимо повышения щелочности питьевой воды и коррекции рН, эти добавки улучшают её вкус.

Ссылка на основную публикацию
Чем полезен кузнечик
Кузнечик — это растительноядное насекомое из подотряда короткоусых прямокрылых, отряда прямокрылых. Чтобы отличить их от сверчков или катидидов, их иногда...
Характеристика рябка
У рода собственно рябков (Pterocles) ноги с четырьмя несросшимися голыми пальцами [2] . Питаются главным образом зёрнами. Два вида Pterocles...
Характеристика нубийской породы коз
Нубийские козы – популярная в США и Северной Африке разновидность коз. Они отличаются вкусным и жирным молоком, отличным мясом, а...
Чем помпа отличается от фильтра
Помпы для аквариума Изучив в интернете статьи по запросам «Помпы для аквариума», немедля захотелось написать собственный материал на эту тему....
Adblock detector